氯化亚铁

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氯化亚铁
IUPAC名
Iron(II) chloride
别名 氯化铁(II)
识别
CAS号 7758-94-3
[7758-94-3] (无水)
[13478-10-9] (四水)
性质
化学式 FeCl2
摩尔质量 (无水)126.751g/mol
(四水)198.8102 g·mol⁻¹
外观 棕褐色(无水)
暗绿色(四水)
密度 3.16 g/cm3 (固)
熔点 677 °C
溶解性 64.4 g/100 mL (10 °C)
105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性THF 可溶
结构
晶体结构 单斜
配位几何 八面体
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氯化钴
氯化锰
氯化铜
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化亚铁是铁(II)的氯化物,化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体,从水溶液中结晶得到绿色四水合物,比其无水物应用广泛得多。

目录

合成

最常用的方法是用铁与氯化氢反应:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便,反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2真空加热至约160 °C得到纯FeCl2[1]FeBr2FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备:[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3铁粉加热制取。[4]

水合

FeCl2可与许多配体生成配合物,最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

反应

一莫尔的FeCl2与两莫尔的[(C2H5)4N]Cl反应,生成盐[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的盐也都可通过类似方法制取。[5]

参考资料

  1. G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
  2. P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
  3. P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
  4. G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
  5. N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

参见

参考来源

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