氢氧化铝

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氢氧化铝

氢氧化铝(Aluminium hydroxide),化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。是一种碱,由于又显一定的酸性,所以又可称之为铝酸(H3AlO3),但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐,因此通常在把它视作一水合偏铝酸(HAlO2.H2O)。按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝

  

目录

工业级简介

分子式:Al(OH)3,Al2O3•3H2O 或 H3AlO3

分子量:78

CAS No.:21645-51-2

HS NO:28183000

1、 技术指标

化学成分%AL2O3

不小于 灼减

不大于 杂质含量不大于

SiO2 Fe2O3 NA2O

AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4

AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5

AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6

注:

1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。

2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。

3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。

物理特性

氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。

2、用途

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃,而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体,因此,获得较广泛的应用,使用量也在逐年增加。使用范围:热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

3、 包装、运输、贮存

包装:内塑外编覆膜袋,每袋净重25kg或40kg。

运输:本品为非危险品,运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。

贮存:贮存在干燥通风的库房内。

Bk3e8.jpg

  

医药级氢氧化铝简介

氢氧化铝干凝胶

英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel

别名 干燥氢氧化铝凝胶

分子式 Al(OH)3

分子量 78.00

用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药,常用作复方制剂维U颠茄铝胶囊氢氧化铝片等主要组份,亦可用于药用辅料。

性状:白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇,溶于稀无机酸如盐酸

主要控制指标:制酸力:不少于230ml/g,含量:按三氧化二铝计不得少于48.0%(按氢氧化铝计不得少于76.5%)。

包装储运

内包用双层聚乙烯塑料袋,外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装;每袋净重20kg。

应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封,防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。

吨体积:2.8立方米/吨。

鉴别 取本品的细粉适量(约相当于氢氧化铝0.5g),加稀盐酸10ml,加热溶解后,滤过,滤液显铝盐的鉴别反应。

药理毒理

Al(OH)3(医学称胃舒平)对胃酸的分泌无直接影响,对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应,可导致胃内pH值升高,化学方程式为:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O从而使胃酸过多症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低,而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外,铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。

药代动力学

极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收,并从尿中排泄,大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如:磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐,自粪便排出。本品起效缓慢,在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20~30分钟,餐后1~2小时服药时效可能延长到3小时。

适应症

能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状,适用于胃和十二指肠溃疡病,及反流性食管炎的治疗;与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症手足搐搦症)。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收,减轻酸血症

医药级氢氧化铝包装

  

特点

抗酸作用慢、持久、较强,有收敛作用,有粘膜保护作用,导致便秘,不产生CO2,无酸反跳,无碱血症。

氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应:Al(OH)3==H3AlO3(铝酸)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离:

1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-(碱式电离)

2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O (酸式电离)  

氢氧化铝属两性氢氧化物

由于其存在两种量中电离形式,既是弱酸,可以有酸式化学式H3AlO3(常写作HAlO2),又是弱碱,可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性,既能与酸反应又能与碱反应。

Al(OH)3由于两种电离的存在,可以产生两种盐:铝元素的两种盐:

1.铝盐:Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+

2.偏铝酸盐,AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性: AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时,即发生双水解反应,生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓  

氢氧化铝实验室制法

化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4

Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解

③Al(OH)3的制备:

a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )

Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) 

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水

b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

过量的碳酸不与氢氧化铝反应,保证Al全部生成氢氧化铝  

氢氧化铝工业生产方法

碱法生产

碱法的基本原理是使矿石中的氧化铝与碱在一定条件下生成铝酸钠,进入溶液而与二氧化硅和氧化铁等杂质分离,然后再使纯净的铝酸钠溶液分解析出氢氧化铝。

碱法生产氧化铝又可分为拜尔法烧结法联合法

拜尔法是直接以苛性钠溶液处理铝土矿,使矿石中氧化铝生成铝酸钠,而矿石中的二氧化硅则成为不溶性残渣--赤泥,与铝酸钠溶液分离,将净化后的铝酸钠溶液进行搅拌分解,再经过滤分离得到氢氧化铝,经洗涤后焙烧成氧化铝,分离所得的大量苛性碱溶液称为母液,母液经蒸发再用于处理下一批矿石。

烧结法是将矿石、碱粉、石灰石混合配料,先进行高温烧结,使矿石中氧化铝生成固体铝酸钠,三氧化二铁生成可以水解的铁酸钠,而二氧化硅与氧化钙生成不溶性的原硅酸钙2CaO.SiO2,再用稀碱液溶出烧结块--熟料,使铝酸钠进入溶液与赤泥分离。

含有部分二氧化硅的溶液经脱硅后得到铝酸钠溶液精制液,通入二氧化碳气体使之分解得到氢氧化铝及母液。母液经蒸发后补充适当的碱粉与下批矿石及石灰配料烧结。洗涤后的氢氧化铝经焙烧得到氧化铝。

一般来说,拜尔法具有流程简单,投资较少,产品质量高,生产成本较低的优点。但处理低品位矿石时其优越性较差,而且还要消耗价格昂贵的苛性碱。

烧结法的优点是可以处理品位较低矿石,而且只消耗价格便宜的碳酸钠,与拜尔法相比,在同样的条件下处理低品位矿时 ,烧结法的碱耗较低,氧化铝总回收率较高,但流程复杂,投资较大,产品氧化铝质量较差,成本较高。

因此含硅很低的优质铝土矿就采用拜尔法,含硅高,铝硅比较低的铝矿石,一般采用烧结法。

为了充分利用矿产资源,综合两种方法的优点,以提高氧化铝总回收率,提高产品质量,降低生产成本,将两种方法联合起来使用,这样就产生了联合法。联合法又分为串联、并联、混联法

并联法是用拜尔法处理高品位矿,烧结法处理低品位矿;串联法中烧结法只处理拜尔法赤泥;将拜尔法赤泥同时配一些低品位矿石可改善大窑的操作,这种将串联和并联结合起来的方法叫做混联法。  

酸法生产

硫酸铝铵法

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