临床生物化学/血液pH值及其运算

跳转到: 导航, 搜索

医学电子书 >> 《临床生物化学》 >> 体液平衡紊乱 >> 血气分析 >> 血液pH值及其运算
临床生物化学

临床生物化学目录

(一)溶液pH值

人体内的化学反应都是在体液中进行,不少化学反应受体酸碱度的影响。任何溶液都有酸碱度,即使纯水也是一种微弱的电解质,因为纯水中亦有一小部分的水分子电离成H+和OH保持电离平衡,不管H+浓度与OH浓度如何改变,[H+]与[OH]的乘积仍等于水的离子积常数Kw。也就是说,向纯水中加酸时,H+浓度增加多少倍,则OH浓度就降低多少倍;反之,向纯水中加碱时,H+浓度降低多少倍,则OH浓度就增加多少倍。所以,对某种水溶液,只要知道H+浓度就必然可以求出OH浓度。习惯上采用H+浓度来表示溶液的酸碱度,纯水H+浓度为1×10-7mol/L,血液H+为3.98×10-8mmol/L。由于H+浓度太低,丹麦索楞逊于1909年首先使用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱度,称为pH值;

pH=-lg[H+

用pH值表示溶液或血液酸碱度使用方便。

溶液pH值可利用比色法(如pH试纸)和电位法(如酸度汁)进行测定,前者一般可准确到0.2-0.3pH,后者精确度一般可达0.01-0.02pH单位。

(二)血液pH值及运算

血液pH之所以能恒定在较狭窄的正常范围内,主要是体内有一整套调节酸碱平衡的措施。首当其冲的是血液的缓冲作用。血液缓冲体系很多,以血浆中[HCO3]/[H2CO3]体系最为重要,因为:①HCO3的含量较其它缓冲体系高;②HCO3浓度与H2CO3浓度比值为20:1,缓冲酸的能力远远比缓冲碱的能力大,这是血浆中其它缓冲对无法比拟的;③HCO3与H2CO3的浓度易于调节。

血液pH主要是由[HCO3]/[H2CO3]缓冲对所决定,据H-H公式运算:

pH=pKa+lg[HCO3]/[H2CO3

式中pKa值为6.1(37℃)

当血浆HCO3为27.0mmol/L,H2CO3为1.35mmol/L时,血浆pH值是:

pH=6.1+lg27/1.35

=6.1+lg20/1

=6.1+1.3

=7.40

另外,血浆中H2CO3可通过PCO2进行运算即:

pH=pKa+lg[HCO3]/[αPCO2

式中α为CO2溶解常数,37℃时α为0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO3、PCO2的任两个数值亦可算出第三个数值。

32 血液气体运输 | 血气分析仪测定原理及仪器结构 32
关于“临床生物化学/血液pH值及其运算”的留言: Feed-icon.png 订阅讨论RSS

目前暂无留言

添加留言
个人工具
名字空间
动作
导航
推荐工具
功能菜单
工具箱