氧化还原

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在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.  

目录

判断依据

无机反应时,得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原,失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时,把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化,引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子(或电子对偏离),还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中:

失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂,其化合价升高。

得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂,其化合价降低。

在产物中:

被氧化的元素叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物,其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说,在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中,氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强。  

反应类型

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

置换反应一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。

有单质生成的不一定是氧化还原反应,比如石墨(c)在高温高压下化学反应生成金刚石(c),化合价没变,所以不是氧化还原反应。  

记忆口诀

升失氧化还原剂, 

降得还原氧化剂。 升失氧,降得还,剂性正相反

氧化还原不可分,

电子转移是根本。(电子得失,共用电子两种情况)

失电子者被氧化,

得电子者被还原。

失电子者还原剂,

得电子者氧化剂。

氧化剂 还原剂,

相依相存永不离。

前两行也可以是:上失氧,下得还

解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。

升失氧还氧(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)

降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)

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