医用化学/影响微溶电解质溶解度的因素
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影响微溶电解质溶解度的因素较多，这里只讨论有其它电解质存在时对溶解度的影响。
（一） 同离子效应
在微溶电解质溶液中，加入含有同离子的强电解质时，微溶电解质多相平衡将发生移动。例如，在AgCL的饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动，即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下：
（二）盐效应
如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。
严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例：
Ksp=αAg+.αc1=［Ag+］.fAg+.［Cl-］.fcl-
由于在单纯的AgCL的溶液中，离子强度极低，fAg+和fCl-均接近于1，所以
Ksp=［Ag+］［Cl-］
但是，当溶液中同时存在一定量KNO3时，溶液的离子强度大为增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。为了保持Ksp不变，［A+］及［CL-］都要相应增大，即AgCL的溶解度有所增大 ，这就是盐效应的结果。
 溶度积 | 沉淀的生成和溶解  |
出自A+医学百科 “医用化学/影响微溶电解质溶解度的因素”条目 http://www.a-hospital.com/w/%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E5%BD%B1%E5%93%8D%E5%BE%AE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0 转载请保留此链接
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