医用化学/影响微溶电解质溶解度的因素

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影响微溶电解质溶解度的因素较多,这里只讨论有其它电解质存在时对溶解度的影响。

(一) 同离子效应

在微溶电解质溶液中,加入含有同离子的强电解质时,微溶电解质多相平衡将发生移动。例如,在AgCL的饱和溶液中加入AgNO3,由于Ag+浓度增大,平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动,即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下:

Gmob6pu6.jpg


(二)盐效应

如果在微溶电解质溶液中,加入不含同离子的强电解质,则微溶电解质的溶解度会增加。例如,AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。

严格地讲,溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例:

KspAg+.αc1=[Ag+].fAg+.[Cl-].fcl-

由于在单纯的AgCL的溶液中,离子强度极低,fAg+和fCl-均接近于1,所以

Ksp=[Ag+][Cl-

但是,当溶液中同时存在一定量KNO3时,溶液的离子强度大为增加,fAg+和fCL-都不接近于1,而是比1小。为了保持Ksp不变,[A+]及[CL-]都要相应增大,即AgCL的溶解度有所增大 ,这就是盐效应的结果。

32 溶度积 | 沉淀的生成和溶解 32
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