溶解性

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英文名:Solubility

定义:达到化学)平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为饱和溶液。在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液。每份(通常是每份质量)溶剂(有时可能是溶液)所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂,通常意味着溶剂为水,比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此,一种物质的溶解度最好能够表述成:“在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP)  

关于溶剂

溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为:“溶其所似”。意思是说,极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物,而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如,食盐,是一种离子化合物,它能在水中溶解,却不能在乙醇中溶解。

在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非极性溶剂是不能互溶的;如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,这时称作悬浊液,又或者将油中加入相应的助剂(农药中常用),入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体。  

溶解性的相关知识与应用

①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性质,溶解是物理变化。

③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。(固体)

难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶

(20℃) <0.01g 0.01~1g 1g~10g >10g

④利用溶解性可有以下应用:

a、判断气体收集方法

可溶(易溶)于水的气体不能用排水取气法

如:CO2而H2,O2溶解性不好,可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时,可用过滤法分离。

如:KNO3(易溶)与CaCO3(难溶)可用过滤法分离;

而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶,都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水  

溶解性口诀(便于学生学习记忆)

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 , ①

硫酸盐除去钡铅钙。 ②

氯化物不溶氯化银,

硝酸盐溶液都透明。 ③

口诀中未有皆下沉。 ④

注:

①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡硫酸铅、硫酸钙不溶;

③硝酸盐都溶于水;

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐;

氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡和铅;

碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐硫化物

只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)

另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶只有钾钠铵

溶解性口诀六

钾钠铵硝溶

强溶弱不溶

溶解性口诀七:

钾钠铵盐水中溶

硝酸盐入水无踪

氯化物除银亚汞

硫酸钡铅水不溶

碳酸盐溶钾钠铵

碱溶钾钙钠钡铵

特例:1.高氯酸的钾,铷,铯盐溶解度很小.

2.高氯酸银溶解度很大,5570 g/L

3.氟化银溶于水,且溶解度较大.1800 g/L

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